隨著2017考研的到來，考生們期待已久的考研大綱也相繼出臺了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于2017年沈陽理工大學物理化學二考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，歡迎大家的閱讀。

　　科目代碼：820 科目名稱：物理化學二

　　適用專業(yè)：082604軍事化學與煙火技術(shù)

　　一、考試基本內(nèi)容

　　二、考試要求

　　第一章氣體的PVT關(guān)系

　　掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律、阿馬加定律，掌握真實氣體的液化及臨界參數(shù)，了解真實氣體的范德華方程和維利方程。

　　第二章熱力學第一定律

　　掌握狀態(tài)函數(shù)(內(nèi)能)、過程函數(shù)(熱，功)、可逆過程、熱力學標準態(tài)、恒容熱、恒壓熱、焓的概念;掌握熱力學第一定律的表述和數(shù)學表達式;理解狀態(tài)函數(shù)的特點，明確狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于始，終態(tài)而與過程無關(guān);狀態(tài)函數(shù)的應(yīng)用和熟練運算。

　　第三章熱力學第二定律

　　了解自發(fā)過程的方向性與不可逆性;了解熱力學第三定律;了解偏摩爾量、化學勢的概念及亥姆霍茲函數(shù);掌握熵的概念及熵增原理;掌握熱力學第二定律的表述和數(shù)學表達式;掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)進行相關(guān)計算。掌握各種平衡判據(jù)及熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式。掌握用熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式推導重要熱力學公式的演繹方法。

　　第四章化學平衡

　　理解標準平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向和限度的方法。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等溫方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。了解壓力和惰性氣體對化學反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時平衡原理。

　　第五章多組分系統(tǒng)熱力學與相平衡

　　理解偏摩爾量和化學勢的概念。會從相平衡條件推導Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進行有關(guān)的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)。理解相律的意義。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖。

　　第六章電化學

　　了解電解質(zhì)溶液的導電機理。理解離子遷移數(shù)。理解表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。了解離子氛的概念，掌握Debye—Hueckel極限公式。理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。

　　第七章表面現(xiàn)象

　　理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其應(yīng)用。了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。

　　第八章化學動力學基礎(chǔ)

　　理解化學反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學特征。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。了解多相反應(yīng)的步驟。掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。

　　第九章膠體化學

　　了解分散體系及其分類;了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念。理解ξ—電位概念及外加電解質(zhì)時對ξ—電位的影響。了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。

　　三、題型

　　(一)選擇題(每題3分，共30分)

　　(二)填空題(每題3分，共30分)

　　(三)證明或分析題(每題10分，共20分)

　　(四)計算題(五道大題，共70分)