無機及分析化學(xué)考察以基礎(chǔ)公式，理論的掌握為主，重點考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，空間構(gòu)型，化學(xué)反應(yīng)指數(shù)，參數(shù);大題主要以計算題方式出現(xiàn)。

　　1.溶液和膠體(稀溶液通性，計算，分散系特點等)

　　2.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)中的反應(yīng)熱計算，反應(yīng)方向判斷等(重點，每年必考)，系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學(xué)能(內(nèi)能)、熱力學(xué)第一定律等重點內(nèi)容需要了解和掌握。

　　例題：求某某反應(yīng)的反應(yīng)熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態(tài)常數(shù)等。

　　3.化學(xué)反應(yīng)速率的計算，表示方法，化學(xué)平衡的判定。

　　例題：不同反應(yīng)的反應(yīng)速率計算(注意：反應(yīng)整個×2或者/2后反應(yīng)速率的的變化)

　　4.波粒二象性，波函數(shù)，4個量子數(shù)(怎樣表示一個固定運動狀態(tài)的原子或離子)

　　例題：用四個量子數(shù)來描述一個給定狀態(tài)的原子。

　　5.雜化軌道理論(各種化學(xué)鍵的特點，不同雜化軌道的空間構(gòu)型)，鍵的極性和分子間力。

　　例題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2等一些物質(zhì)的空間構(gòu)型，各是什么雜化類型?

　　6.誤差理論(新增內(nèi)容需要重點掌握)

　　例題：為何會產(chǎn)生誤差?誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?

　　7.酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.(主要以計算題形式考察)

　　例題：在1L0.1mol/L的HAc溶液中加入0.1mol的NaAc固體，求溶液中H+離子、HAc以及α?

　　例題：H3PO4在不同的溶液環(huán)境中究竟以哪一對離子共存?

　　8.沉淀常數(shù)及沉淀滴定(有關(guān)滴定等一些實驗內(nèi)容均為新增知識點，要深刻理解領(lǐng)會，同樣以計算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現(xiàn)象是明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，也會在實驗題中進行考察)

　　溶度積：難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個常數(shù)Ksp。沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)為離子濃度<10-5

　　分級沉淀和沉淀分離、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關(guān)系等。

　　9.氧化還原反應(yīng)中：氧化數(shù)，原電池電極電勢的計算，能斯特方程的運用，

　　10.電極電勢圖的應(yīng)用，氧化還原滴定反應(yīng)(新增知識點)，常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。

　　例題：配平離子反應(yīng)式MnO4-+C2O42--MnO2+CO32-(弱堿性環(huán)境中)

　　解答：按照上面的4個步驟進行配平，并檢查。

　　11.配位化合物一些基本參數(shù)(基本知識)，價鍵理論，螯合物的概念和特點，配位滴定的條件及方法。

　　12.分光光度法基本原理及應(yīng)用，吸收定律，顯色反應(yīng)，測量條件的選擇等。(此部分知識為新增內(nèi)容，難度不會太大，但是需要大家扎實掌握，靈活運用)